Dersimiz Kimya - Çözeltilerde Denge

     SUYUN OTOİYONİZASYONU

SUYUN İYONLAŞMA DENKLEMİ VE ON MİLYONDA BİR ORANINDA İYONLAŞMASININ FAYDALARI

H2O(s) ⇌ H+1(suda) + OH–1(suda)

   10 000 000 H2O molekülünden 1 tanesi iyonlarına ayrışır.Hiç ayrışmasaydı veya daha fazla oranda ayrışsaydı ne olurdu?
Saf su, çok hassas aletlerle anlaşılabilecek derecede iletkendir.

   Elektrik kaçağının olduğu, içi su ile dolu bir çamaşır makinesinde elimizi suyun içine sokarsak, bize zarar vermez, ancak elektrik kaçağını anlayabiliriz. H2O molekülü iyonlarına hiç ayrışmasaydı, elektrik kaçağını hissedemediğimizden tedbir alamayacaktık; su, sigorta görevini yapamadığından bir anda daha büyük zararlar, derecesine göre ortaya çıkacaktı, yaşam son bulacaktı.

   Elektrikli aletin içine su kaçarsa kontak yapar. Bu bir sigortadır ve uyarıdır; tedbirli olmamız, elektrikli aletin tamirini yapmamız için bir ikazdır; çünkü tedbirsiz ve ihtiyatsız olarak aletin tamiriyle uğraşılırsa, elektrik çarparak öldürür. H2O molekülü iyonlarına hiç ayrışmasaydı, tedbirli olmamız için ikaz meselesi ortadan kalkacaktı.

   H2O molekülü iyonlarına daha fazla ayrışsaydı, sayılamayacak kadar çok arıza ortaya çıkardı. Örneğin; su nötr olmayacaktı, hem asidik hem de bazik özellikte olduğundan dolayı hayatın canlılar için devamı mümkün olmayacaktı. Yine elektrikli aletin içine su kaçtığında, alet kendi kendini durduramayacak, kontak yapamadan, bir anda büyük ve ölümcül patlamalar, yangınlar meydana gelecekti.

SUYUN İYONLAŞMASI (SAF SUDA [H+1] VE [OH–] HESABI)

H2O(s) + H2O(s) → H3O+(suda) +

OH–(suda)

Ksu = [H3O+(suda)] [OH–(suda)]

Ksu = 1,008 x 10–14 (25 °C’ta)

Denge bağıntısı yazılır.

[H+1] = [OH–] olduğuna göre;

[H+1] = 10–7 M olur.

[OH–] = 10–7 M olur.

SAF SUDA pH VE pOH HESABI

   p, power kelimesinin kısaltılmışı olup herhangi bir sayının eksi logaritmasıdır.

pH = –log [H+1] formülünden;

[H+1] = 10–7 M olduğuna göre;

pH = 7 olur.

pOH = –log [OH–] formülünden;

[OH–] = 10–7 M olduğuna göre de;

pOH = 7 olur.