GİBBS SERBEST ENERJİSİ BİRİMİ

G (Gibbs serbest enerjisi) birimi: kJ/mol

GİBBS SERBEST ENERJİSİ DEĞİŞİMİ

ΔGtepkime = Gibbs serbest enerjisi değişimi (Gibbs enerjisi değişimi, serbest Gibbs enerjisi değişimi veya serbest enerji değişimi)
ΔG°tepkime = Standart Gibbs serbest enerjisi değişimi (Standart Gibbs enerjisi değişimi, standart serbest Gibbs enerjisi değişimi veya standart serbest enerji değişimi)

ΔG° = ∑nG°ürünler – ∑nG°girenler

ΔG° = ΔH°sistem - TΔS°sistem FORMÜLÜNÜN ÇIKARILMASI

G = H – TS

ΔG = ΔH – TΔS

Bu formül şöyle çıkarılır:

ΔStoplam = ΔSsistem + ΔSortam

Sabit basınç ve sıcaklıkta ΔSortam=- ΔH/T

ΔStoplam = ΔSsistem + (- ΔH/T)

ΔStoplam = ΔSsistem - ΔHsistem/T

Eşitliğin her iki tarafı T ile çarpılırsa;

TΔStoplam =- ΔHsistem + TΔSsistem

-TΔStoplam = ΔHsistem - TΔSsistem

-TΔStoplam = ΔG

ΔG = ΔHsistem - TΔSsistem

ΔG° = ΔH°sistem - TΔS°sistem (standart koşullarda)

KİMYASAL OLAYLARDA İSTEMLİLİK VE GİBBS SERBEST ENERJİSİ

   ΔG° değerinin negatif olması (sıfırdan küçük bir değer çıkması), reaksiyonun ürünler yönüne doğru istemli olduğunu gösterir (ΔG°<0 ise istemli).
  
   ΔG° değerinin pozitif olması (sıfırdan büyük bir değer çıkması), reaksiyonun ürünler yönüne doğru istemsiz, girenler yönüne doğru ise istemli olduğunu gösterir (ΔG°>0 ise istemsiz).