SİSTEM VE ORTAM

SİSTEMLER

  Kapalı sistem, açık sistem ve izole sistem olmak üzere üç çeşit sistem vardır.Termodinamik, bu sistemlerin çevre ve evren ile olan ilişkisini inceleyen bilim dalıdır.

  Sadi Carnot (1796–1832) termodinamik biliminin kurucusu olarak kabul edilir. Carnot çevrimi olarak bilinen termodinamiğin II. yasasıdır.

ENERJİ TÜRLERİ ADI VE SİMGESİ

H = Entalpi
S = Entropi
E veya U = İç enerji
w = İş
q veya Q = Isı
G = Gibbs serbest enerjisi (Gibbs enerjisi veya serbest enerji)

ULUSLARARASI BİRİM SİSTEMİNDE (SI) ENERJİ TÜRLERİ BİRİMLERİ

E (İç enerji) birimi: kJ
G (Gibbs enerji) birimi: kJ/mol
H (Entalpi) birimi: kJ/mol
S (Entropi) birimi: kJ/K mol
w (İş birimi): kJ
q (Isı birimi): kJ

ENERJİ TÜRLERİ DEĞİŞİMİ* NASIL GÖSTERİLİR?

ΔGtepkime = Gibbs serbest enerjisi değişimi (Gibbs enerjisi değişimi veya serbest enerji değişimi)
ΔHtepkime = Entalpi değişimi
ΔStepkime = Entropi değişimi

*Değişim ΔGtepkime, ΔHtepkime ve ΔStepkime için söz konusudur.

STANDART ŞARTLARDA* ENERJİ TÜRLERİ DEĞİŞİMİ NASIL GÖSTERİLİR?

ΔG°tepkime = Standart şartlarda Gibbs serbest enerjisi değişimi
ΔH°tepkime = Standart şartlarda entalpi değişimi
ΔS°tepkime = Standart şartlarda entropi değişimi

* Standart şartlar 1 atm basınç ve 25 °C sıcaklıktır.

FORMÜLLER

İÇ ENERJİ, İŞ, ISI İLİŞKİSİ FORMÜLÜ

ΔE = q + w (Termodinamik I. yasanın formülü)

HACİM SABİT OLDUĞUNDA İŞ YAPILMAZ, İÇ ENERJİ DEĞİŞİMİ ISIYA EŞİT OLUR

ΔE = q + w
Hacim sabit olduğunda iş yapılmadığından (w = 0)
ΔE = q olur.

SABİT BASINÇTA ISI (qP) ENTALPİ DEĞİŞİMİNE (ΔH) EŞİTTİR

Basıncın sabit olması qP = ΔH anlamına geldiğinden, ΔE = q + w formülünde qP yerine ΔH yazılırsa;
ΔE = ΔH + w
w = ΔE - ΔH
ΔH = ΔE - w formülleri elde edilir.